Notions de nomenclature chimique (composés inorganiques)

Métal (gauche/centre du tableau : $\ce{Na, Ca, Al, Fe, Cu, Zn, Ag}$) cède des $\ce{e-}$ $\to$ cation $\oplus$. Non-métal (droite : $\ce{O, Cl, S, N, C, F}$) capte des $\ce{e-}$ $\to$ anion $\ominus$. Le cation $\ce{NH4+}$ (ammonium) est le seul cation polyatomique courant : il se comporte comme un métal monovalent.
Valence = valeur absolue de la charge de l'ion.
Nombre d'oxydation (n.o.) : corps simple $=0$ ; ion monoatomique $=$ sa charge ; $\ce{O}$ $=-\mathrm{II}$ (sauf peroxydes $-\mathrm{I}$) ; $\ce{H}$ $=+\mathrm{I}$ (sauf hydrures $-\mathrm{I}$) ; alcalins $+\mathrm{I}$, alcalino-terreux $+\mathrm{II}$ ; $\Sigma$ n.o. $=$ charge globale de l'espèce.

1) Reconnaître la famille (oxyde, hydroxyde, acide, sel) d'après les éléments présents.

2) Identifier cation et anion et leur valence.

3) Croiser les valences : $\ce{C^{$a$+}}$ + $\ce{A^{$b$-}}$ $\to$ $\ce{C_{$b$}A_{$a$}}$ ; simplifier ; parenthèses autour d'un ion polyatomique d'indice $\geq 2$.

4) Vérifier la neutralité : $\Sigma$ charges $+$ $=$ $\Sigma$ charges $-$.

Préfixe = rapport O/X (X = l'autre élément) :

Oxacides (du moins au plus riche en oxygène) : hypo… eux $<$ … eux $<$ … ique $<$ per… ique. Passage à l'anion : -EUX $\to$ -ITE, -IQUE $\to$ -ATE (hypo- et per- se conservent).