Nature des liaisons et règle de l'octet

• Covalente : mise en commun d'un doublet liant, chaque atome fournissant un électron. Typique entre deux non-métaux d'électronégativités voisines (ex. $\ce{Cl2}$, $\ce{O2}$, $\ce{HCl}$).
• Ionique : transfert total d'un ou plusieurs électrons d'un atome peu électronégatif (devient un cation) vers un atome très électronégatif (devient un anion). C'est l'attraction $+/-$ qui lie. Typique métal $+$ non-métal (ex. $\ce{NaCl}$, $\ce{MgO}$).
• Covalente de coordination (dative) : partage d'un doublet dont les deux électrons proviennent d'un seul atome (le donneur, qui a un doublet libre) vers un accepteur à case vide (ex. la $4^{\text{e}}$ liaison de $\ce{NH4+}$).

1. Deux atomes identiques ou deux non-métaux voisins $\Rightarrow$ covalente.
2. Un métal et un non-métal (grand écart d'électronégativité) $\Rightarrow$ ionique.
3. Un atome à doublet libre qui se lie à un atome (ou ion) à case vide $\Rightarrow$ dative. Une fois formée, elle est identique à une covalente ordinaire.

Le nombre d'électrons de valence d'un atome est égal à son numéro de colonne :

Chaque atome cherche à s'entourer de 8 électrons (octet, configuration d'un gaz rare) — sauf $\ce{H}$ et $\ce{He}$ qui visent 2 électrons (duet). On compte autour d'un atome ses doublets non liants et ses doublets liants : chaque liaison apporte $2$ électrons à chacun des deux atomes.

• Lacune électronique (sous-octet) : le bore se contente de $6$ e$^-$ ($\ce{BF3}$, $\ce{BH3}$), le béryllium de $4$ e$^-$ ($\ce{BeCl2}$).
• Octet étendu (hypervalence) : les éléments de la 3^e période et au-delà ($\ce{P}$, $\ce{S}$, $\ce{Cl}$, $\ce{Br}$, $\ce{I}$, $\ce{Xe}$…) peuvent dépasser $8$ e$^-$ : $\ce{PCl5}$ ($10$), $\ce{SF6}$ ($12$).
• En revanche $\ce{C}$, $\ce{N}$, $\ce{O}$, $\ce{F}$ sont strictement limités à $8$ e$^-$.

$\ce{Cl2}$ : liaison covalente (un doublet partagé, un e$^-$ de chaque $\ce{Cl}$). $\ce{NaCl}$ : liaison ionique ($\ce{Na}$ cède son e$^-$ à $\ce{Cl}$ $\to$ $\ce{Na+}$ + $\ce{Cl-}$). $\ce{NH4+}$ : trois liaisons $\ce{N-H}$ covalentes $+$ une dative (le doublet libre de l'azote capte $\ce{H+}$).

« S'entourer de $8$ électrons » ne signifie pas « posséder $8$ électrons en propre » : les électrons liants sont comptés deux fois, une fois pour chaque atome de la liaison — d'où la possibilité de compléter deux octets en ne partageant qu'un doublet.