Structure de Lewis : la méthode des 5 étapes

• $a$ : nombre d'atomes visant l'octet (tous sauf $\ce{H}$) ; $b$ : nombre d'atomes visant le duet (les $\ce{H}$).
• $N_i^{\text{val}}$ : électrons de valence de l'atome $i$ (numéro de colonne) ; $q$ : charge de l'édifice.

1. Formule brute et atome central (le moins électronégatif ; $\ce{H}$ n'est jamais central).
2. Calculer $n_{\max} = 8a + 2b$.
3. Calculer $n_{v} = \sum N_i^{\text{val}} - q$ (nombre de doublets disponibles $= n_v/2$).
4. Calculer $n_{l} = n_{\max} - n_{v}$, puis $n_l/2 =$ nombre de liaisons.
5. Calculer $n_{nl} = n_{v} - n_{l}$, puis $n_{nl}/2 =$ nombre de doublets libres, répartis pour compléter les octets.

• Dans $n_v = \sum N^{\text{val}} - q$ : pour un anion $-1$ on ajoute $1$ ($-q = +1$) ; pour un cation $+1$ on retranche $1$.
• Molécule radicalaire ($n_v$ impair) : on corrige par $n_l = n_{\max} - n_v - 1$, et il restera un électron célibataire.
• La méthode simplifiée échoue pour quelques hypervalents (ex. $\ce{SF6}$) : elle donne $4$ liaisons alors que le soufre en forme $6$.

Atome central $\ce{N}$ ; $a=1$, $b=3$. $n_{\max} = 8 + 6 = 14$. $n_v = 5 + 3 = 8$. $n_l = 14 - 8 = 6 \Rightarrow 3$ liaisons $\ce{N-H}$. $n_{nl} = 8 - 6 = 2 \Rightarrow 1$ doublet libre sur $\ce{N}$. Octet de $\ce{N}$ : $3\times2+2 = 8$.