masse volumique densite gaz

La masse volumique $\rho$ est la masse d'une unité de volume :

Unités usuelles : $\mathrm{g}/\mathrm{mL}$ $=$ $\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$. Astuce : « $\rho = x\ \mathrm{g}/\mathrm{mL}$ » signifie que $1\,\mathrm{mL}$ pèse $x\ \mathrm{g}$, donc que $1\,\mathrm{L}$ pèse $1000\,x\ \mathrm{g}$. On part presque toujours « d'un litre ».

La densité $d$ est le rapport de la masse volumique du corps à celle de l'eau ($\rho_{\text{eau}} = 1\,\mathrm{g}/\mathrm{mL}$) :

Comme $\rho_{\text{eau}} = 1\,\mathrm{g}/\mathrm{mL}$, la densité a la même valeur que $\rho$ exprimée en $\mathrm{g}/\mathrm{mL}$ : $d = 0{,}8 \Leftrightarrow \rho = 0.8\,\mathrm{g}/\mathrm{mL}$.

À température et pression fixées, une mole de n'importe quel gaz parfait occupe le même volume $V_m$ :

Aux CNTP ($0\,{}^{\circ}\mathrm{C}$, $1$ atm) : $V_m = 22.4\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$ ; dans les conditions standard ($25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$) : $V_m \approx 24.4\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$.

Masse de $5.6\,\mathrm{L}$ de $\ce{CO2}$ aux CNTP ($M=44\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$) : $n = \dfrac{5{,}6}{22{,}4} = 0.25\,\mathrm{mol}$, puis $m = 0{,}25\times 44 = 11\,\mathrm{g}$.

• $22.4\,\mathrm{L}/\mathrm{mol}$ n'est valable qu'aux CNTP ($0\,{}^{\circ}\mathrm{C}$) : à $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ une mole occupe $\approx24.4\,\mathrm{L}$.
• $\rho$ (masse totale de solution par volume) $\neq$ concentration massique $C_m$ (masse du seul soluté par volume).